过氧化氢气体浓度如何测定
发布时间：2023-09-17 点击：154
过氧化氢是什么?
过氧化氢是什么呢?一般过氧化氢又名双氧水，是一种常用的氧化剂，可以用于漂白和消毒，过氧化氢的分子式：h202过氧化氢的分子量:34，纯净的过氧化氢是一种无色粘稠的液体，过氧化氢呈弱酸性反应。过氧化氢的比重在25摄氏度时是1.4425，过氧化氢熔点是零下0.43摄氏度，过氧化氢的沸点150.2摄氏度，过氧化氢可以溶于水、乙醇、乙醚，不溶于石油醚，能与水以任何比例相混。
其次高浓度的过氧化氢能燃烧，过氧化氢与mno2相互作用则发生爆炸。过氧化氢如果沾于皮肤上即发生白色斑点，经过短时期的发烧和发痒后，再过数小时斑点才能消失。
过氧化氢气体浓度测定实验方法-滴定法
步骤一：在稀硫酸溶液中，过氧化氢在室温条件下，能定量地被kmno4氧化，因此，可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，利用mno4-离子自身的颜色(可被察觉的最低浓度约为2×10-6mol·l-1)指示终点，其反应式为：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2↑+ 8h2o
步骤二：开始反应时速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待mn2+生成之后，由于mn2+的自动催化作用，加快了反应速度，能顺利地滴定到终点。市售的kmno4常含有少量杂质，需用间接法配制准确浓度的溶液，且应定期进行标定。
本实验以na2c2o4基准试剂标定(75~80℃，自身指示剂)：2mno4- + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2↑+ 8h2o
步骤三：实验方法kmno4标准溶液的配制与浓度标定
a.kmno4标准溶液的配制(约0.02mol·l-1)
称取0.8gkmno4溶于250ml蒸馏水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后，用玻璃砂芯漏斗过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中备用。
步骤四：kmno4溶液浓度的标定
准确称取0.13~0.15gna2c2o4基准试剂三份，分别置于250ml锥形瓶中，加40ml水使其溶解。加入10ml3mol·l-1h2so4溶液，加热到75-85℃(开始冒蒸气时的温度)，趁热用待标定的kmno4溶液进行滴定。开始滴定反应速度很慢，待第一滴红色消失再继续滴定。随后可稍快，但仍须是逐滴加入(以红色能及时消退为准)，滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪即为终点。滴定结束时溶液的温度一般不应低于60℃。
高锰酸钾标准溶液浓度的计算:ckmno4=2×mna2c2o4/(5×134×vkmno4) ，取三次测定的平均值。
步骤五：双氧水中h2o2含量的测定
用吸量管移取双氧水样品1.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度。充分摇匀后，用移液管移取20.00ml置于250ml锥形瓶中，加3mol·l-1h2so45ml及1mol·l-1mnso4溶液2-3滴，用kmno4标准溶液滴定至呈微红色，半分钟内不褪即为终点。平行测定三次。
过氧化氢含量计算：ρh2o2(g/100ml)=(cv)kmno4×5×34.2×100×250.00/(1000×2×1.00×20.00) ，取三次测定的平均值。
方法二：过氧化氢浓度检测仪器，支持电化学原理
过氧化氢被世卫组织国际癌症研究机构列在3类致癌物清单中，可见过氧化氢的对人的危害极大，同时过氧化氢也是爆炸性 极强的氧化剂，因此在涉及过氧化氢的各大行业需配备性能稳定的检测仪，实时检测过氧化氢浓度，避免安全隐患。
过氧化氢浓度检测仪应适用于高温、高湿、高尘等恶劣的环境气体进行监测，具有较强的抗干扰性，过氧化氢浓度检测仪带中文菜单显示及操作指引，操作简易：傻瓜式操作，提高工作效率;可连续存储30万组带日期时间数据，仪器采用32位纳米级微处理器+24位超高adc采集芯片，计算速度更快、测量更精确;本安型电路设计、安全可靠;
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其次高浓度的过氧化氢能燃烧，过氧化氢与mno2相互作用则发生爆炸。过氧化氢如果沾于皮肤上即发生白色斑点，经过短时期的发烧和发痒后，再过数小时斑点才能消失。
过氧化氢气体浓度测定实验方法-滴定法
步骤一：在稀硫酸溶液中，过氧化氢在室温条件下，能定量地被kmno4氧化，因此，可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，利用mno4-离子自身的颜色(可被察觉的最低浓度约为2×10-6mol·l-1)指示终点，其反应式为：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2↑+ 8h2o
步骤二：开始反应时速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待mn2+生成之后，由于mn2+的自动催化作用，加快了反应速度，能顺利地滴定到终点。市售的kmno4常含有少量杂质，需用间接法配制准确浓度的溶液，且应定期进行标定。
本实验以na2c2o4基准试剂标定(75~80℃，自身指示剂)：2mno4- + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2↑+ 8h2o
步骤三：实验方法kmno4标准溶液的配制与浓度标定
a.kmno4标准溶液的配制(约0.02mol·l-1)
称取0.8gkmno4溶于250ml蒸馏水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后，用玻璃砂芯漏斗过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中备用。
步骤四：kmno4溶液浓度的标定
准确称取0.13~0.15gna2c2o4基准试剂三份，分别置于250ml锥形瓶中，加40ml水使其溶解。加入10ml3mol·l-1h2so4溶液，加热到75-85℃(开始冒蒸气时的温度)，趁热用待标定的kmno4溶液进行滴定。开始滴定反应速度很慢，待第一滴红色消失再继续滴定。随后可稍快，但仍须是逐滴加入(以红色能及时消退为准)，滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪即为终点。滴定结束时溶液的温度一般不应低于60℃。
高锰酸钾标准溶液浓度的计算:ckmno4=2×mna2c2o4/(5×134×vkmno4) ，取三次测定的平均值。
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用吸量管移取双氧水样品1.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度。充分摇匀后，用移液管移取20.00ml置于250ml锥形瓶中，加3mol·l-1h2so45ml及1mol·l-1mnso4溶液2-3滴，用kmno4标准溶液滴定至呈微红色，半分钟内不褪即为终点。平行测定三次。
过氧化氢含量计算：ρh2o2(g/100ml)=(cv)kmno4×5×34.2×100×250.00/(1000×2×1.00×20.00) ，取三次测定的平均值。
方法二：过氧化氢浓度检测仪器，支持电化学原理
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